ESTRUCTURA ATOMICA
Para comprender el enlazamientos entre átomos en los materiales, debemos conocer la estructura interna de los átomos individuales es suficiente emplear un modelo planetario de la estructura atómica esto es de electrones en orbita alrededor de un núcleo. Solo es necesario y considerar el número de protones y neutrones en el núcleo como base de la identificación química de un átomo particular.
Cada protón y neutrón tiene una masa aproximada de 1.66x10g. A este valor se le llama unidad de masa atómica el cual contiene en su núcleo 6 protones y 6 neutrones lo que hace una masa atómica de 12uma.

ionizacion y estructura atomica

Ionización

En ciertas reacciones químicas la ionización ocurre por transferencia de electrones; por ejemplo, el cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na⁺) e iones de cloruro (Cl^-). La condición para que se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos de mesomería que estabilizan la carga. Además la ionización es favorecida por medios polares que consiguen estabilizar los iones. Así el pentacloruro de fósforo (PCl₅) tiene forma molecular no iónica en medios poco polares como el tolueno y disocia en iones en disolventes polares como el nitrobenceno (O₂NC₆H₅). La presencia de ácidos de Lewis como el los haluros de aluminio o el trifluoruro de boro (BF₃) también puede favorecer la ionización debido a la formación de complejos estables como el [AlCl₄^-]. Así la adición de tricloruro de aluminio a una disolución del cloruro de tritl (Cl-CPh₃), un compuesto orgánico, resulta en la formación del tetracloroaluminato de tritilio ([AlCl₄]^-[CPh₃]⁺, una sustancia iónica y la adición de cloruro de alumino a tetraclorociclopropeno (C₃Cl₄, un líquido orgánico volátil) proporciona el tetracloroaluminato de triclorociclopropenilio ([AlCl₄]^-[C₃Cl₃]⁺ como sólido incoloro.